> Энциклопедический словарь Гранат, страница 21 > Алюминаты

Алюминаты

Алюминаты, химич. соединения, происходящия из гидратов окиси алюминия путем замещения водорода гидроксильных групп металлами. Так, например, из нормального гидрата А12(ОН)6 при действии едкого натра получается А. натрия—Al2(0Na)B. В природе встречаются естественные А., так, например, шпинель Al202(02Mg), А. магния, хризоберилл, AJ202(02Be), бериллия, и так далееАлюминиевая бронза, см. алюминий.

Алюминий, или глиний, AL, металл, неизвестный в самородном виде в природе, но очень распространенный в своих соединениях, особенно в виде водной окиси А., т. наз. глинозема, получившей свое название от присутствия ея в глине (обыкновенно в колич. 20—40%), и безводной окиси, которая встречается в природе в форме рубинов, сафиров, корунда и наждака {см.). Металлический А. впервые был получен в виде порошка в 1827 году Велером действием калия на хлористый А.; в 1854 году знаменитый Сент-Клер Девилль предложил технический способ добывания А., заключавшийся в разложении соединения хлористого натрия с хлористым А. при помощи метал. натрия; в конце 80-х гг. металлургия А. получила сразу необычайно быстрое развитие с применением электричества. А. получается в настоящее время в большом количестве из смеси окиси А. (боксита или корунда) с криолитом при помощи гальванич. тока. Такой способ наиболее пригоден там, где возможно получение даровой электрич. энергии (помощью водопадов, плотин и прочие). По способу Галля добывание происходит так. обр.: смесь криолита с окисью А. из боксита нагружается в большой железный ящик (1 м. длины и У а м. ширины) с угольной набойкой и сверху засыпается солью. Затем через смесь пропускаютток в 5.000 ампер и 20 вольт. Роль анода играет угольный цилиндр (около 9 сант. диам.), катода— угольная набойка ящика. От действия тока температура внутри ящика поднимается до темно-красного каления, и смесь начинает плавиться. При этом окись А. разлагается, кислород ея сожигает уголь анода, а металл стекает вниз, на дно ящика. По мере разложения подбавляют новое количество окиси А. до тех пор, пока в ящике не накопится много подмесей, переходящих в металл. Цена металлического А. понизилась с 3.000 фр. за килограмм в 1854 г. до 2 фр. в 1902 г. А. по цвету напоминает олово, обладает таким же слабо-матовым блеском; атомный вес его=27, уд. вес 2,58, так что А. почти в 3 раза легче меди и вчетверо легче серебра; он очень ковок, плавится при t° около 600° и мало окисляется (не изменяется на воздухе, слабая серная кислота и азотная почти не действуют на него)— все эти свойства заставляли предполагать, что А. будет соперником драгоцен. метал. и найдет себе обширное применение в технике, вытеснив железо; однако на практике выяснился и крупный недостаток А.: его способность изменяться от действия щелочей и даже солей, так что, наприм., раствор поваренной соли, молоко, моча и так далее растравляют поверхность А. А. идет поэтому для приготовления различных безделушек и мелких поделок, физич. приборов (зрит. труб и так далее), обоев, литографских пластинок в замену литографского камня, светочувствительных пластинок, дающих весьма точные отпечатки и позволяющих следить за процессом копирования, и многочисленных сплавов, из кот. больше всего употребляется т. наз. А-евая бронза (сплав А. с медью), получаемая в настоящ. время также при действии сильного электр. тока (5.000 ампер и 60 вольт) на превращенную в порошок разновидность корунда, смешанную с размельченным углем и двойным по весу количеством меди. Смесь помещается между двумя толстымиэлектродами. Возстановленный А. энергически соединяется при этом с медью. Из 35 клгр. корунда и 70 клгр. меди получается в 1 Вг часа 82 клгр. сплава. А-евая бр. отличается черезвычайной гибкостью, вязкостью и в то же время твердостью, благодаря чему сплав этот нашел себе обширное применение. Прибавление А. (Вюоо) к стали значительно улучшает ея качества. В самое послед. время А., как сильный восстановитель, стал находить себе применение для добывания химически чистых металлов и для получения высок. температур; накаливая, например, А. с окисью железа, нем. химик Гольдшмидт получил в 1898 г. металл. железо; теперь уже получены т. обр. хром (до этого хром был почти не известен в чистом виде), марганец, пиккель, цинк, медь и так далее; получающаяся при восстановлении окиси хрома А. t° достигает 2.900—3.000°. Первым применило электрич. энергию для добывания А. акционерное о-во в Ней-гаузене, эксплуатирующее силу Рейнского водопада; в 1895 г. Pittsburg Reduction Company, открывшая свои действия вскоре за нейгаузенской, перенесла свою фабрику на Ниагару, и в 1903 г. мировая добыча А. составляла около 8В4 миллионов клгр., из кот. 2Вг миллионов приходится на Швейцарию. Из соединений А. особенно большое значение имеют т. наз. квасцы (еле.) или alumen, давшие название и самому металлу. М. Н.