Все они—металлоиды {см.). С водородом они образуют соединения такой формулы: RH, где R=F, Cl, Br, J.
Сродство их к водороду находится в тесной зависимости от атомного веса галоида: оно убывает по мере увеличения атомного веса Г.; так, фтор соединяется с водородом со взрывом, находясь в темноте и при обыкновенной температуре, хлор соединяется тоже со взрывом, но нужно действие света, электричества и тому подобное., а для того, чтобы с водородом соединились бром и иод, нужно их несколько нагреть.
Соединения галоидов с водородом представляют собой (при обыкновенной температуре) газы, как физические, так и химические свойства которых находятся в зависимости от атомного веса, входящого в них галоида, а именно как стойкость, так и теплота образования соединения уменьшается по мгъруг увеличения атомного веса галоида, как показывает следующая таблица:
Теплота образования Тем. Тем. Тем.
в болып. калор. кип. пл. диссоц.
на 1 грам.-молек. HR HR (разл.). H + F= HF +38,6
Н + С1= НС1 +22,0 —83° 1300°
Н + Вг= НВг + 13,5 —69° —86° 800°
H + J= HJ — 0,8 —36° —51° 200°
При достаточном охлаждении все эти газы сгущаются в безцветные прозрачные жидкости, не проводящия электрического тока и не действующия на металлы. При растворении же этих газов в воде (при чем один объём воды растворяет несколько сот объёмов газа) образуются растворы, обладающие всеми свойствами сильных кислот: фтористый водород (HF) при растворении в воде образует плавиковую кислоту, хлористый водород (НСИ)—соляную к., бромистый в (НВг) и иодистый в (HJ)—бромистоводородную и иодисто-водородную кислоты.
> Энциклопедический словарь Гранат, страница 137 > Галоиды