> Энциклопедический словарь Гранат, страница 154 > Гипосульфит

Гипосульфит

Гипосульфит, серноватистокислый натрий, Na2S203, получается из среднего сернистокислого натрия кипячением его с серой. Заводский способ приготовления Г. состоит в прокаливании сернонатровой соли с углем и действии сернистого газа на водный раствор получившагося сернистого натрия (Na2S); когда раствор сделается слабо кислым, прибавляют щелочи и жидкость выпаривают до кристаллизации. Приготовляют его также из содовых остатков (при способе Леблана;, действуя на сернистый кальций сернистым газом и разлагая полученную серноватистоизвестковую соль серно- или углекислым натром, причем в осадке получается гипс или мел. Г. представляет безцветные кристаллы, не изменяющиеся на воздухе ни в сухом состоянии, ни в растворе, при продолжительном кипячении с водой выделяют серу; растворяются при 0° в равном по весу количестве воды, при 20°—в 0,6 части; плавятся при 56°, при 100° выделяют всю содержащуюся в них воду. При накаливании сухой соли получаются сернистый натрий и серно-натровая соль. Раствор Г. с кислотами скоро мутится, выделяя порошкообразную серу, а при большом количестве кислоты и сернистый газ. Г. находит обширное применение на практике. Наиболее важное значение он имеет в фотографии, где употребляется для растворения оставшагося неразложенным бромистого (на негативах) и хлори-стаго(на познтивах)серебра {фиксаж). Бго можно также применять с пользой для извлечения серебра из хлористых руд. Вследствие способности легко окисляться от действия хлора, он может служить для уничтожения разрушительного действия последнего и наз. поэтому антихлором. При взаимодействии Г. и иода, последний отнимает от Г. половину его натрия и превращает его так. обр. в тетратионовую соль (2 Na2S208-(-J2=2 NaJ-j-+Na2S406). Вследствие замечательной точности, с которой идет эта реакция, ее употребляют для определения количества свободного иода. Так как многие высшия степени окисления (мар-

Ганца, хрома и прочие) способны выделять иод из KJ, то посредством NaOg и освобождающагося иода можно судить и о количестве этих высших степеней окисления (иодометрия, отдел титровального анализа). При посредстве Г. можно получить и мн. др. соли серноватистой кислоты. М. II.