> Энциклопедический словарь Гранат, страница 180 > Двойники

Двойники

Двойники, см. кристаллы.

Двойное лучепрелотление, см. свет.

Двойные звезды, см. звезды.

Двойные разложения, химические реакции, при которых два тела, приведенные во взаимодействие, обмениваются своими составными частями; например, если к раствору азотнокислого натрия (NaN03) прилить раствор хлористого калия (КС1), то между этими солями произойдет обмен атомов металлов: частицы обеих солей (КС1 и NaN03), двигаясь в растворе, приходят в близкое соприкосновение, и при этом атомы калия становятся на место атомов натрия и обратно, и происходит реакция Д. р. или обмена по уравнению: KCi-j-NaN03=NaCl+KN03. Эти реакции были известны давно, и еще в начале XIX в известный франц. химик Бертолле установил следующий закон Д. р.: два тела, заключающия элементы MX и ХУ (например, две соли или соль и кислота), будучи приведены во взаимное прикосновение, образуют через Д. р. тела МУ и NX, но образование новых тел не доходит до конца, если ни одно из присутствующих тел не удалится из круга взаимодействия. Так. обр., во взятом нами примере смеси КС1 и NaN03 реакция пе дойдет до конца, т. е. не все частицы хлористого калия обменятся атомами калия с атомами натрия из азотнокислого натрия, ибо образовавшиеся частицы хлористого натрия могут в свою очередь вступить в обменное разложение с азотнокислым калием по уравнению: NaCl+KN03= =KCl+NaN03, и, так. обр., в растворе наступит состояние подвижного равновесия, при котором в каждый момент частиц хлористого калия и азотнокислого натрия будет столько же образовываться, сколько разлагаться. Это выражается следующим уравнением: КСИ+ХаХОа.удХаСИ + ХХО,.

Знак “Т показывает, что реакцияидет в обе стороны. Количество каждой соли, согласно закону действия масс, определяется как ея количеством, так и ея химическим сродством: если хлористый калий и азотнокислый натрий взяты в молекулярных отношениях (т. е. 74 гр. КС1 и 85 гр. NaNOg“), то подвижное равновесие между 4 солями (КС1, NaNOg, NaCl и KN03) установится на известном пределе; если же мы затем внесем новое количество КС1, то равновесие передвигается в сторону образования нового количества NaCl и KN03; с другой стороны, если мы каким-либо способом удалим из раствора одну какую-либо соль, например NaCl, то сейчас же КС1 и NaNOg вступят в реакцию, и образуется NaCl и KN03.

Выделяя, так. обр., одну соль, мы можем довести реакцию до конца, т. е. превратить весь КС1 в KN03. Этим пользуются в технике для приготовления калийной селитры KN03 из азотнонатровой соли или чилийской селитры NaN03. Слив растворы этих солей, получают, как мы видели, 4 соли. При выпаривании из этого раствора будет прежде всего выделяться NaCl (ибо эта соль растворяется в горячей воде почти в такой же степени, как и в холодной) и уходить таким образом из сферы действия солей, и поэтому будут образовываться новия количества NaCl и KN03 (смотрите уравнение). Сливая горячий концентрированный раствор с осевшей соли и охлаждая его, получают кристаллы KN03 (ибо он в холодной воде менее растворим, чем в горячей), а по мере его выделения будут образовываться новия его количества. Так. обр., если при реакции выделяется один из ея продуктов, обменное разлолсение идет до конца. Выделение может происходить или через осаждение в нерастворимом виде, или через улетучивание в виде газа. Примеров первого рода реакций можно привести множество: большинство реакций, изучаемых в аналитической химии, основаны на получении путем обменного разложения нерастворимого осадка и выделенииметаллов в таком виде: например, осаждение бария из его солей в виде нерастворимого сернокислого бария BaS04 (смотрите II, 550). Получение хлористого водорода (НС1) из поваренной соли при действии серной кислоты может служить примером реакций второго рода: нагревая смесь этих тел, мы можем весь хлористый натрий превратить в сернокислый, ибо образующийся при реакции (2NaCl+ +H2S0=Na2S04-j- 2НС1) хлористый водород будет выделяться в виде газа по мере его образования. Если же вести эту реакцию в замкнутом сосуде, то реакция не может дойти до конца, ибо остающийся в сфере действия тел хлористый водород будет производить обратное действие, т. е. переводить сернокислый натрий в хлористый. Реакциями Д. р. постоянно пользуются как в химии, так и в технике для приготовления различного рода тел. И. Каблуков.