> Энциклопедический словарь Гранат, страница 199 > Жадность кислот

Жадность кислот

Жадность кислот, термин, введенный в химию датским термохимиком ИО. Томсеном для обозначения стремления кислоты к насыщению ея основанием. Зная величину Ж. к-ты, можно ответить на вопрос, как распределится основание (т. е. едкое кали КОН, едкий натр Na OH, баритъВа(ОН)2 и т. под.) между двумя к-тами (например, серной и азотной), если в разведенном водном растворе смешать по одному эквиваленту каждой кислоты и 1 эквивалент основания. На основании исследований ИО. Томсена можно составить следующую таблицу для Ж. к-т: азотная кислота (HN03)—100, соляная кислота (НС1)—100, бромисто-водородная кислота (НВт)—89, серная кислота (H2S04)—49, уксусная кисл. (С2Н402)—3. На основании этой таблицы можно сказать, что в том случае, когда к 1 эквиваленту едкого кали (например, 56 гр.) прилить по 1 эквивал. серной кислоты (49 гр.) и азотной кислоты (63 гр.), то у нас получится 2/з экв. азотнокислого калия и Вз экв. сернокислого калия, а останутся свободными Vз экв. азотной кислоты и 2/з серной. Если же вместо серной кислоты взять уксусную, то получится около 97% азотнокислого калия и около 3°/о уксуснокислого, а 97% уксусной кислоты останется свободной. Изследования Ю. Томсена нашли подтверждение в работах В. Оствальда, который показал, что Ж. к-т находится в тесной зависимости от их электропроводности, а также от кх каталитического действия на инверсию сахара, омыление эфиров и и. под. Изследования Ив. Каблукова (смотрите его „Современные теории растворов Вант-Гоффа и Св. Аррениуса в связи с учением о химическом равновесии“) показали, что на величину Ж. к-т влияет среда, т. е. растворитель: в водноспиртовом растворе Ж. к-т иная, чем в водном. И. Кб.