> Энциклопедический словарь Гранат, страница 224 > Иод

Иод

Иод, J, химич. элемент, широко распространенный в природе как в виде соединений с металлами, так и в свободном состоянии, но в очень небольших количествах: твердая земная кора содержит его в количестве 0,00001%, морская вода— около 0,001%. Он был найден также в воздухе: 4.000 литров парижского воздуха содержали немного менее 0,002 миллигр. свободного I. I.-содержащие минералы встречаются редко; таковы иодит, или иодаргирит (иодистое серебро) и иодобромит — изоморфная смесь иодистого и бромистого (также хлористаго) серебра. В более значительных количествах он находится в воде некоторых источников, а также входит в состав тела животных и растений, особенно живущих в море, как-то: моллюсков, полипов, губок, водорослей, в золе которых его легко молено найти в виде иодистого натрия; он является необходимой составной частью тела высших животных: из щитовидной железы извлечено особое тело, тиро-идин, содержащий до 9% I. Добывается I. из золы морских водорослей, в которой его содержится до 1%. Другим источником добывания I. являются маточные растворы, получающиеся после извлечения чилийской селитры. Этот источник может в настоящее время покрыть все мировое потребление I.: в этих растворах содержится в литре до 3 граммов I. в виде иодноватокислого натрия. При действии на эти растворы смесьюкислого и среднего сернистокислого натрия выделяется свободный I. в виде твердого тела. Его очищают возгонкой. Иод принадлежит к группе галоидов (смотрите). Атомный вес I.=126,93. При обыкновенной температуре — твердое тело; для него известны две кристаллических модификации. Плавится при 116°, при нагревании возгоняется в фиолетовые пары. Уд. в 4,933 при 4°. В парообразном состоянии молекула I. состоит из двух атомов (J2), но при температуре выше 800° начинается разложение (диссоциация) частицы I. на отдельные атомы. На основании исследования хода диссоциации паров I. молено прийти к выводу, что ниже 1270° существуют молекулы J2, выше же 1.270° только отдельные атомы. Характерная реакция на свободный I.— синее окрашивание крахмального клейстера, исчезающее при нагревании и опять появляющееся при охлаждении. I. растворяется в воде очень мало:в 1-м литре 0,165 гр. при 0°, с повышением температуры растворимость его увеличивается и доходит при 60° до 1,056 гр. Присутствие в воде иоди-стых металлов значительно повышает растворимость I. В спирте, эфире, сероуглероде, хлороформе и мн. др. органических телах I. растворяется значительно, причем цвет раствора в хлороформе фиолетовый, в воде и спирте бурый. И. Кб.