> Энциклопедический словарь Гранат, страница 229 > Калий

Калий

Калий, К., атомн. вес 39,15, металл, принадлежащий к I группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Открыт Дэви в 1807 г. при электролизе едкого кали. В виде солей входит в состав многих минералов и горных пород, как-то: полевого шпата, слюды, лейцита и др. Находится также в морской воде, и такие соли, как хлористый К., добываются на юге франции из маточных растворов, остающихся по извлечении из морской воды поваренной соли. Главным ясе источником калийных солей являются так называемия „отбросные соли“ (Abraum-salze), добываемия в стассфуртских копях (смотрите стассфуртскгя соли). В состав этих солей входят, например, сильвин (КС1), каинит (MgS04. КС!.. ЗН20), шэнит (MgS04. K2S04.6Н20) и много других. Отбросные соли, равно как и сырой хлористый К., очень ценятся, как удобрения для растений. Металлический К. получается многими способами: 1) при накаливании смеси мелко распыленного угля с сухим углекислым К. (поташем): К2С03 + -(- 2С=К2 -f- ЗСО, 2) также при нагревании едкого кали с металлами: алюминием, железом, магнием: 2К0Н -f-+ А1=К + АЮ2К -+- Н2, и 3) при нагре-вании фтористого К. с карбидом кальция: 2KF + СаС2=2К + CaF2 + 2С.

К. представляет серебристо-белый металл, быстро окисляющийся на воздухе, более легкий, чем вода. Уд. в при 0°=0,863, плавится при 62°, кипит при 757°,5. Скрытая теплота плавления для 1 килогр. 15,7 бол. калорий или 614 б. к. для одного грамматома. К.— хороший проводник электричества: электропроводность 1 кубического сантиметра при 0° для твердого состояния равняется 150.500 обратным омам, а при 100° для жидкого К. 60.600об. омам. К. энергично разлагает воду, причем выделяется водород, который загорается: К -)- Н20=КОН -4- Н. Образует соединение со многими элементами, как то: водородистый К.—КН, азотистый К.—K3N, углеродистый К.,или карбид К.—К2С2. Окись К.,К20, образуется в смеси с перекисью при горении К. в сухом воздухе; для получения ея в чистом виде нагревают селитру или азотнокислый К. с металлическим: 2KN03 -Г 10К — 6К20 -Г N2. Окись К., соединяясь с водой, образует едкое кали: К20 + Н20=2К0Н; последнее получается техническим путем при действии гидрата окиси кальция или гашеной извести на поташ: Са (0Н)2 + + К2С03=СаС03 + 2КОН, а также при электролизе хлористого К. Раствор едкого кали, представляющий едкую жидкость, разрушительно действует на органические тела, а также на ткани (кожу, дерево, пробку и т. под.). Из солей К. наиболее широкое применение имеют: азотнокислый К., или селитра (входит в состав черного пороха, а также некоторых взрывчатых смесей), хлористый К. служит как минеральное удобрение, с хлористым магнием образует двойную соль карналлит КС1. MgCl2.6H20, залежи которого находятся в стассфуртских копях; бромистый К., КВг, и иодистый, KJ, применяются в медицине и фотографии, углекислый К., К2С03, или поташ, добывается из золы растений выщелачиванием последней водой, кремнекислое кали—носит названиервстворимого стекла, хлорноватокислый К. или бертоллетовая соль КС103 (смотрите).

И. Каблуков.