> Энциклопедический словарь Гранат, страница 245 > Кислород хим зн О

Кислород хим зн О

Кислород, хим. зн. О, один из самых распространенных элементов в свободном виде; он составляет 23,2°/о воздуха, входит в состав воды в количестве 88,88%, Образуя соединения со многими элементами (за исключением фтора, а также газов: гелия, неона, аргона, ксенона, криптона), он находится в земной коре в количестве 47,07%, а в море 85,79%. Был открыт в 1774 г. ИИристлеем, получившим его при нагревании окиси ртути. Лавуазье выяснил роль его в процессах дыхания и горения (ш.). К. поддерживает процессы горения и дыхания, благодаря коим озвобождается химическая энергия, скрытая в горючих телах и переходящая в тепло и свет. Во время процесса дыхания К. воздуха вносится в тело животных и, соединяясь с нам, выделяет тепло на счет той химической энергии, которая скрыта в нем и в элементах тела (углероде, водороде и др.). К. воздуха является таким образом носителем энергии. В свободном состоянии К. выделяется на положительном полюсе при электролизе воды (подкисленной серной кислотой), при нагревании бер-толлет. соли (для более легкого выделения нужно прибавлять небольшуюпримесь перекиси марганца), при действии на марганцево-кислый калий серной кислотой и так далее В последнее время его добывают из жидкого воздуха: так как t° кипения азота

(—195°) лежит на 13° ниже t° кипения К. (—182°), то при медленном испарении жидкого воздуха сперва выделяется в избытке азот, затем аргон (t° к.—187°), и жидкость все более и более обогащаетсяК.;таким образом при ея испарении получается почти чистый К.К.—газ без цвета и запаха, уд.

в. по отношению к воздуху 1,1056, по отношению к водороду 15,884. Вес одного литра при 0° и 760 миллиметр. давл. равен 1,4292 гр. В настоящее время атомные веса элементов вычисляют по отношению к таковому для К., принимая последний равным 16 (тогда для атомного в водорода имеем 1,008 или 1,01). При давлении в 51 атмосферу и—118° Ц. (критическая темпер.) К. сгущается в бледно-синюю жидкость, кипящую при — 182® под давлением одной атмосферы; уд. в жидкого К. при — 183° — 1,137; если опустить пробирку, наполненную жидким К., в жидкий водород, то получается твердый К. синего цвета, плавящийся при—227° Ц. При пропускании тихого электрического разряда через сухой К. образуется аллотроп. видоизменение К.—озон (смотрите). К. соединяется как с металлами, так и с металлоидами, и тела, при этом получающияся, носят название окислов. Окислы по своим свойствам могут быть разделены на основные окислы, или основания, промежуточные и кислотные. Такие металлы, как натрий, кальций, магний, медь, серебро, соединяясь с К., образуют основные окислы, или основания (т. е. окись натрия, Na20, окись кальция, СаО, окись магния. MgO, и т. далее); металлоиды же (тио крайней мере типические: сера, углерод, фосфор) образуют кислотные окислы, или ангидриды кислот, наприм., угольный ангидрид (С02), фосфорный ангидрид (Р205), серный ангидрид (S0a) и др. Основные окислы, или основания, по большей части или совсем не соединяются или не дают друг с другом прочных соединений; то же самое можно сказать и о

Кислотных окислах, но как те, так и другие, будучи приведены в соприкосновение друг с другом, соединяются с больпшм выделением тепла, причем получаются соли (дм,). Вода соединяется как с основными окислами (при чем образуются гидраты оснований, например, окись кальция (СаО) образует при действии воды гидрат окиси кальция, Са(0Н)3 : Са0 + Н20==Са(0Ы)2; см. XIV, 499), так и с кислотными (при чем получаются кислоты, например, серный ангидрид (S03) при действии на него воды образует серную кислоту: S03 -{- Н20=H2S04; см. кислоты). Такие окислы, как вода, называются промежуточными.

Еслиметаллъобразует только один основной окисел, то он называется окисью, например, окись натрия, окись кальция, окись магния и т. под. Но большинство металлов образует два или несколько окислов;в таком случае низшая степень окисления называется закисью, а высшая окисью (например, закись железа, FeO, и его окись Fe2Oe). (Подр. см. окислы). И. Каблуков.