> Энциклопедический словарь Гранат, страница 287 > Литий

Литий

Литий, Li, атом. вес 7, металл, принадлежит к 1-ой группе периодической системы Менделеева, открыт в 1817 г. учеником Берцелиуса, Арфведсоном, а в свободном состоянии выделен в 1855 г. Бунзеном и Матисеном. Входит в состав многих силикатов в небольших количествах рядом с калием и натрием, только немногие минералы содержат более значительные количества Л.: таковы сподумен (3,8%), петалит (до 2°/0 Л.), лепидолит, или литиевая слюда (от 0,8% до 2,7% Л.), трифиллин (до 3,6%). Находится также во многих минеральных водах: так, вода одного источника (Фридриха) в Баден-Бадене содержит до 9,6 милиграм-мов в 1 литре, что соответствует выходу в 100 килогр. в месяц. Благоприятное целебное действие подобных источников приписывается солям Л. Л. находится в золе многих растений, как-то: табака, свеклы и т.

п. В металлическом состоянии добывается электролизом расплавленного хлористого или брбмистого Л.; для понижения температуры плавления к ним прибавляют хлористого калия. Может быть получен также при электролизе солей Л. в растворе в пиридине или амиловом спирте. Л. серебристо-белого цвета, более тверд, чем натрий и калий, но свинец его чертит. Удельный вес 0,594 при 20°. Он является самым легким металлом, плавится при 180°. Соли Л. окрашивают пламя в красный цвет. По химическим свойствам Л. напоминает калий и натрий: во влажном воздухе он окисляется при обыкновенной темп. и загорается при 200° Ц. Совершенно сухой кислород на Л. не действует. С хлором, бромом, серой Л. легко соединяется; с азотом он образует азотистый Л., Li3N. Этим свойством Л. пользуются для того, чтобы отделить аргон от азота. При нагревании в струе водорода получается водородистый Л., ИлН. Л. разлагает воду с образованием гидрата окиси Л., LL0H, и выделением водорода, но реакция эта идет не так бурно, как с натрием и калием. При действии на Л. газообразного аммиака образуется амид Л., NH2Li; с кислородом Л. образует окись Ил20 и перекись Ил202. Большинство солей Л., подобно солям калия и натрия, растворимы в воде, только сравнительно малая растворимость гидрата окиси Л. (12 гр. в 100 куб. сант. воды), фтористого Л., LiP (0,11 гр.), углекислого Ьи2С03 (1,3 гр.) и фосфорнокислого (Ил3Р042Н20) представляет резкое отличие от большой растворимости соответствующих солей друг. щелочи, металлов и приближает Л. к магнию. И. Е6.

Применение Л. в медицине основано на том, что мочекислая соль Л. легче растворима, чем другия мочекислыясоли (натрия, калия и прочие); при подагре же в различных местах организма отлагается мочевая кислота; она же образует нередко камни по-чечн. лоханок, мочев. пуз.; поэтому в таких случаях употребляют, литиевия соли для лучшого растворения мочевой кислоты в организме и для скорейшого выведения ея из организма. Однако, до этих пор остается недоказанным, что Л. действительно способствует выведению мочевой кислоты из организма. Минеральные литиевия воды содержат Л. в не-значит. колич., и действие их при подагре или камнях еще бол бе проблематично, чем самого Л. П. К.