> Энциклопедический словарь Гранат, страница 322 > Натрий

Натрий

Натрий, Na, металл, принадлежащий к I группе (в 3-м ряду) пе-риодич. системы элементов—к группе щелочных металлов. Атомный в Na=23,00(0=16). Уд. в 0,98. Металл белого, серебристого цвета, легко режется ножом. Плавится при 96°Ц., кипит при 742°. На основании плотности его пара можно заключить, что частица Н. состоит из одного атома.

Если бросить кусок Н. на воду, то он будет плавать на ней, причем происходит реакция вытеснения водорода из воды (Ха-|-Н20=Н4-Ха0Н) сопровождающаяся выделением большого количества тепла. Если на воду положить сперва пропускную бумагу, а на нее кусочек Н., то от выделяющагося тепла водород загорается пламенем, окрашенным парами Н. в желтый цвет. Н. легко окисляется при комнатной температуре на воздухе, поэтому его сохраняют в керосине. Металлический Н. получается: 1) при накаливании в железных ретортах смеси углекислого Н. с углем и известняком. Уголь отнимает при высокой температуре кислород от Н.: Na2C03-|-2C=3C0-|-2Na. 2) При накаливании едкого натра с углеродистым железом FeC2:

3NaOH + FeC2=3Na + Fe + СО + C02

окись углек. угл. газ.

3)ИИри электролизе расплавленного хлористого Н. (поваренной соли) или же едкого натра, причем Н. выделяется на положительном полюсе. Н. с кислородом можетъобразовать: 1)окись Na,0, 2) перекись Na202 и 3) недокись Н. Na40. При сгорании на воздухе Н. образуется окись Н. вместе с перекисью. Чистую окись Н. получают, сжигая Н. в сухом воздухе и прокаливая получившуюся окись с металлическим Н. для разрушения перекиси. Окись Н., и жадно соединяясь с водой, образует едкий натр: Na20-}-H20=2Na0H. Последний в технике получают, нагревая раствор соды (Na2C03) с известковым молоком: NTa2C03-f-Ca(0H)2— =CaC0s-j-2Na0H. Ндкий натр, или гидрат окиси Н.—белое тело, жадно соединяющееся с водой.—Перекись Н. Ха202—белый порошок, сильный окислитель. При действии воды выделяет кислород: Na.202-|-H20=2Xa0H-f-0. Реакция сопровождается большим выде,-лением тепла. Если положить перекис ь Н. на бумагу и капнуть водой, то бумага может загореться.—Недокись Н. образуется при медленномъокисленииН. на воздухе. Н. в виде солей является очень распространенным элементом: он встречается во многих горных породах, (например, в альбите). Самая распростран. соль Н.—поваренная соль. Его соли: Глауберова, или сернокислый Н., чилийск. селитра NaX03, бура Xa2Bt07.. 5Н20, кремнекислый Н., растворимое стекло и мн. др. (смотрите эти слова). И. Кб.