> Энциклопедический словарь Гранат, страница 333 > Окислы

Окислы

Окислы. 0. называются соединения кислорода с элементами. 0. разделяются на основные, или основания, промежуточные, кислотные и безразличные (смотрите XXIV, 118). К первым относятся такие 0., как окись натрия NaO, окись кальция, СаО, окись железа Fe203 и тому подобное.; ко вторым вода Н20, окись алюминия А1203 и тому подобное.,к третьим—серный ангидрид S03, фосфорный а. Р205 и тому подобное.

Такие же О., которые неспособны при соединении с другими давать солеобразных соединений, носят название безразличных (индиферентных); примером их могут слузкить: окись углерода СО, окись азота N0, закись аз. N20 и тому подобное.

К безразличным 0. относятся перекиси, т. е. О., содержащие кислорода более, чем в основном 0. Выделяя от действия или тепла или кислот кислород, перекиси переходят в основной 0., который с кислотой образует соль (например, перекись бария Ва02: 1) Ва02=Ва0 + 0; 2) Ва02 + + H2S04=BaS04 + Н20 + О).

Металлы большей частью образуют несколько основных О-ов, в таком случае 0., более богатый кислородом, называется окисью, а менее богатый закисью, например, для железа имеем окись ою. Ре2Од и закись ж. FeO; для марганца: окись марганца Мп208, закись м. МпО. Если же низший 0. металла не способен давать соли, то его называют недокисью. Эти тела очень непрочные. Металлоиды большей частью образуют также несколько ангидридов; если образуется один ангидрид, то его название составляется из названия металлоида, оканчивающагося наный, например угольный а. Вели образуется несколько а., то название высшого а. составляется таким же образом, названия же низших степеней окисления оканчиваются: ова-тый, истый, оватистый; пример: хлорный а. С1207, хлорноватый а. С1205, хлористый С1203 и хлорноватистый а. С120. Если существуют два а., то название высшого оканчивается на ный, а низшого на истый; например, серный (S03) и сернистый а. (S02).

Некоторые элементы образуют много О., например для азота известно 5 О-в: азотный (N205), азотноватый N204 и азотистый а. N,03, окись азота N0 и закись его N20. Из металлов, образующих много О., укажем хром, марганец, образующий ряд 0., из которых низшие обладают характером оснований, а высшие—кислотных а.: 1) закись м. МпО, 2) окись Мп203, 3) закись-окись Мп804, 4) перекись Мп02, 5) марганцовистый а. Мп03 и 6) марганцовый а. Мп207.

О. получаются: 1) при прямом соединении элементов с кислородом, например, при горении угля (С02), серы (S02), кальция (СаО), железа и т. под. 2) При нагревании до высокой температуры кислот и гидратов оснований: например, гидраты окиси металловцинка или меди и др. при нагрева-нии выделяют воду и переходят в 0.: Zn(0H).,=Zn0 + H„0; Cu(OH)2==CuO -f H20; Fe2(0H)6=3H20+Fe208; 3) При накаливании углекислых и азотнокислых солей металлов (не принадлежащих к И-ой группе): наприм., из азотнокислого свинца получается окись свинца: Pb(N03)2== РЬО + N204 + 0. Из углекислого кальция добывается окись кальция (негашеная известь): СаС08=Са0+С02.

Свойства 0. О. щелочных металлов (К, Na, ftb, Cs), легко соединяясь с водой, образуют растворимые в воде гидраты оснований—щелочи: едкий натр, едкое калн и тому подобное.; равным образом 0. щелочно - земельных м. (кальция, стронция, бария) соединяются с водой, образуя гидраты оснований, растворимые в воде; что же касается до 0. тяжелых м., то они нелегко соединяются, и гидраты оснований в воде нерастворимы.

При образовании 0. наблюдается как выделение тепла, так и сжатие: объём образующагося 0. во много раз менее суммы объёмов тел, его образующих. Наиболее значительное сжатие наблюдается при образовании 0. металлов, причем наибольшее сжатие происходит при образовании О. щелочных металлов: объём О. меньше объёма заключающагося в ней металла (в свободном состоянии); так моМ

пекулярный объём (т. е. частное -ргде М — молекулярный вес, ad — удельный) окиси натрия равен 24, тогда как атомный объём натрия МЛ равен 2X23,7=47,4; таким об-VJ/

разом атомы кислорода, поместившись между атомами натрия, сблизили их, стянули их силой своего сродства. При образовании О. щелочно-земельных металлов сжатие меньшее, в окислах же других металлов для объёма кислорода получаются уже положительные значения. В большинстве случаев наблюдается параллелизм между сжатием и выделением тепла: большему сжатью соответствует и большее выделение тепла. Чтобы показать это, приведем след. таблицу, составлеп. Н. Н. Бекетовым:

ОкислыMgO Li30 Cuo Na20 PbO

Сжатие к процентах. 02 61,4 60 58 31

Теплота образования

(в бол. калориях). 149 140 131 100 55

Этот параллелизм, а также другия свойства О. металлов, как-то: их высокая температура плавления, неспособность при большем сдавливании превращаться в сплошные массы (опыты Спринга) и тому подобное., — все это указывает на то, что при образовании 0. металлов выделение тепла происходит не только от соединения металла с кислородом, но и от полимеризации частицы: молекула 0. металла в твердом состоянии представляет сложную группу из нескольких простых групп, например, состав окиси кальция должен быть выражен формулой (СаО)п, а не СаО. То же самое можно сказать о частице кремнезема Si02. И. Каблуков.Окись какодила, см. какодил.

Окказионализм, философская теория, согласно которой устанавливаемия нами для отдельных процессов (в частности „психофизическихъ“) „причины“ суть лишь „поводы“, „окказии“ (causae occasionales) для деятельности истинной „действующей“ причины— Бога. Мысль эта появилась впервые еще в средневековой арабской философии. Особое значение приобрела она в XVII в школе Декарта (Гейлинкс, Мальбранш; см. дуализм). О-листы находят, что тело и дух абсолютно раздельны, апотомувзаимо-действие между ними возможно лишь в форме непрерывного „чуда“—прямого вмешательства Божества в каждый отдельный случай появления психического состояния под влиянием физических раздражений (или обратно: физических движений под влиянием ощущений, мыслей, чувств, хотений). Признанием необъяснимости из естественных причин взаимодействия между духом и телом 0. подготовил ту теорию непонятности, непознаваемости всякой вообще причинности, которая была развита Юмом (ель).

В. Ивановский.