> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Сернокислый аммоний    198>6    „    1з5855    „    57965о

Сернокислый аммоний    198>6    „    1з5855    „    57965о

Сернокислый аммоний 198>6 „ 135855 „ 579650 .0 „

Нашатырный спирт 8393 „ 5120 „ 6669,0 „

Сернокислый аммоний исключительно вывозился за границу: в Италию, Испанию и др. стр. Во время войны количество добываемого аммиака не уменьшилось, а значительно увеличилось, и поэтому представлялось выгодным превратить его в азотную кислоту иди аммиачную С. (NHk N0%).

После того, как вышеуказанные лабораторные опыты оказались удачными, военным ведомством сперва былъ построен в Донецком бассейне небольшой опытный завод. Кроме того, было решено построить в ИОзове завод с производительностью до 600.000 нуд. аммиач-ной селитры.

Литература. Donath und Frenzel, „Die Ausnutzung des atmospharischen Stikstoffes“ (Leipzig, 1907); Jurisch, „Salpeter und sein Ersatz“ (Leipzig, 1908); Gnye, „La fixation industrielle de l’&zote.. Conference faite Е la Босиёиё chimique de France, le 24 Mai 1909“; Grossman, „Die Stickstoffrage,“ 1911; Jean Escard, „La fabrication electrochimique de l’acido nitrique et des сотровёз nitrds a iaide des eldments de l’air“ (Paris, 1909); Tiiomas H. Norton, „Utilization of atmospheric Nitrogen. Department of Commerce and labor. Special agents series. № 52“ (Washington, 1912); Сапожников, „Азотная кислота и селитра из воздуха“4 (Спб., 1911); А. Н. Сахаиов, „Получение азотной кислоты и ея солей из воздуха“ (Москва, 1912); Ив. Каблуков, „Об использовании азота воздуха в целях питания“ (Лекции, читанныя на курсах для агрономов в 1912 году); Кайвер, „Азотъ воздуха и его использование“ {Иизд. К. Л. Рдккера, 1916).

И. Каблуков.

будучи освещен, он приобретает способность проводить электричество, причем эта способность возрастаетъ с увеличением яркости света. На этой способности С. основано его применение в устройстве беспроволочнаго телефона. С водородом С. образуетъ селенистый водород H2Se, получающийся, подобно сероводороду, при действии кислоты на селенистое железо: FeSe -j- H2S04=FeS04 -f- H2Se. H2Se— газ с отвратительным запахом, распадающийся на свои элементы при нагревании до 250°. С кислородомъ С. образует, кроме селенистого ангидрида Se02 (белого кристаллического тела), селенистую кислоту H2Se03 (крист. т.) и селеновую H2Se04, аналогичную с серной. Она отличается отъ последней своими сильно окислительными свойствами: действуя на соляную кислоту, она выделяет свободный хлор, а потому смесь этих кислот, подобно царской водке, растворяет золото: Se04Ho-f2HCl=H,Se03-|-Cl2-fH20.

“ И. Кб.