> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Сероводород служит восстановителем

Сероводород служит восстановителем

Сероводород служит восстановителем, то есть отнимает кислород от кислородных соединений, переводя их в низшие степени окисления. Так, например, соли окиси железа при действии сероводорода переходят в соли закиси: 2 Ft X, II S - 2 //.V 4- S + FeZ„где×—кислота, остаток; соли мышьяковой к. переходят в соли мышьяковистой к., и т.д. В щелочном растворе многие органические соединения H2S переводит в соответствующие аминопроизводные (смотрите анилин). Крепкую серную кислоту он переводит в сернистую: H„SO, + -j- II S=HS03 -f 11,0 -f S. Поэтому егонельзя сушить, пропуская через серную кислоту.

Галоидные соединения С. При пропускании хлора над нагретым серным цветом получается хлористая С. S2Cl2, —темножелтая, маслянистая жидкость уд. в 1,7055, кип. при 138°. Дымит во влажном воздухе. В воде быстро тонет и затем разлагается. Хорошо растворяет свободную С. (до 06 вес. ч. на 100), чем пользуются при вулканизации каучука. Однохлористая С. S2Cl2 получается как побочный продукт при добывании четыреххлористого углерода СС1А действием хлора на сернистый углерод. При насыщении при 6° —10° S2Cl2 хлором получается двухлористая С. SCI, — темнобурая жидкость уд. в 1,6., кип. при 64°, разлагаясь на хлор и S,Cl.,. При насыщении при 22° двухлористой С. хлором, образуется подвижная,желтоватобурая четыреххлористая С. SCI, которая наполовину разлагается уже при 15°, а при 6° 97,57% ее превращается в SCI, и С12. Четыреххлористая С. с хлористыми соединениями олова, золота образует кристаллические SnCl,. SCh; AuCl3. sai. Водой все хлорные соединения С. разлагаются, причем образуются сернистый ангидрид и соляная кислота: 2SXL+2H20==2 SO, + 4 на + 2 S; 2 SCL + 2 Нг0== SO, + 5+4 HCI. Известны также бромистые, йодистые и фтористые соединения такого состава: S,Br, SBrt; Sj J., SJ, и SFt.

Из соединений с другими металлоидами опишем сернистый углерод CS.,. Получается при пропускании паров С. через накаленный уголь. Бесцветная жидкость уд. в 1,293, кип. при 48е, замерзает при—116°. В обращении с ним нужно соблюдать большую осторожность, ибо он легко воспламеняется: достаточно поднести к нему нагретую стеклянную палочку, чтобы он загорелся. Легкая воспламеняемость происходит от того, что сернист, углерод—тело эндотермическое. При образовании его поглощается тепло. Вводе растворяется плохо, носамрастворяетмногиетела: С., фосфор, иод, галоиды. На его способности растворять жиры основано его применение для извлечения масла из семян. Очень ядовит: мелкие животные.

наир., суслики, быстро погибают в атмосфере сероуглерода. обладает антисептическими свойствами. С сернистыми гцолочами образует тиоугольные соли: Na,S + CS2=Na2CS3, аналогичные углекислым. При действии на эти соли слабых кислот в спиртовом растворе, получается непостоянная тио-угольная, или сульфоугольная к. H2CS3, легко распадающаяся на IBS и CS2.

Промежуточное соединение COS— сернистая окись углерода — образуется взаимодействием окиси углерода СО с парами С. Газ. Известно также соединение С352, аналогичное окислу 0,5.. Оно получается из сернистого углерода и представляет красную жидкость, застывающую при—0,5°.

Кислородные соединения С. Известны 4 окисла С.: сернистый газ (ангидрид)

SO, серный ангидрид SO, надсерный ангидрид S,0; и ангидрид водородо-сернистой кислоты S20:,. Из них наиболее важное значение имеют сернистый и серный ангидрид. Сернистый ангидрид получается при сгорании С., а также при обжигании сернистых металлов, например, пирита Fe S,: 4 Fc S, + 11 02== 2Fe.z03 + 850.. Таким путем он получается в технике. В лабораторной практике он получается при действии концентрированной серной кислоты при нагревании на уголь, С. и многие металлы, например, медь, серебро и тому подобное.:

2IJ2SOl + С=СО, + ‘ISO, + 2//гО;

2II,SO, + S=3 S02 + 2//20;

2//2Л’Од + Си=2II, О + CuSOi + SO,.

В лаборатории чаще прибегают к действию крепкой серной кислоты на медь. Сернистый а.—бесцветный газ, сгущающийся при—10° и застывающий при—70°. Крит. темп. 155,4°, крит. давл. — 78,9 атмосфер При испарении в быстром токе воздуха жидкого сернист. а. температура понижается до —50°. На этом основано ого применение для получения низких температур. Жидкий сернист, а. хорошо растворяет многие тела: иод, С., фосфор, углеводороды, спирты, эфиры, кислоты, амиды, амины, минеральные кислоты. Благодаря исследованиям проф. П. И. Вальдена хорошо изучена электропроводность таких растворов, и разъяснены некоторые вопросы, касающиеся теории растворов. Сернист, а.