> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Соли

Соли

Соли, химические соединения, образующияся при замещении атомов водорода в кислотах атомами металлов (смотрите XXIV, 179.) Кроме металлических С. известны С. сложных радикалов, каковы аммоний, гидразин, гидроксиламин, амины и т. под. (смотрите эти слова).

С. получаются:

1) при действии кислот на металлы, например, при действии на цинк или железо серной кислоты получается сернокислый цинк или сернокислое железо (Zn4-H3SO4=ZnSO4-bHa;Fe-f-HaSO,=FeS0,+ Н2). Равным образом при вытеснении одного металла С. (например, меди) другим (например, железом) образуются также С. (например, CuS04-f-Fe=FeS04-fCu;

2) при соединении окислов металлов с кислотными окислами или ангидридами кислот (смотрите XXX, 551), например, при действии окиси кальция на угольный ангидрид получается углекислый кальций tCaO-j-COa=CaCOs);

3) при насыщении кислот основаниями, например, при нейтрализации соляной кислоты едким натром получается хлористый натрий (поваренная соль) (HCl+NaOH=NaCI-l-biaO);

4) при обменном разложении солей и кислот, например, при действии на соли бария серной кислоты образуется сернокислый барий (ВаСИа + HaS04= =BaS04-j-2HCl) или при действии соляной кислоты на углекислый кальций образуется хлористый кальций и выделяется угольный ангидрид: СаС03 + +2HCI==CaCl,-fH,0-fC0a;

5) при действии С. на С. обменным разложением,. например, азотнокислое серебро и поваренная соль (хлористый натрий) дают хлористое серебро и селитру: NaCl-bAgN03=AgCl-}-NaN03. При обменных разложениях реакция идет до конца только в том случае, когда один из продуктов или осаждается в виде нерастворимого осадка (например, сернокислый барий) или выделяется въ виде газа (например угольный ангидрид).

В том же случае, когда при обменном разложении получается С., растворимия в воде (например поваренная соль и калийная селитра), реакция не идет до конца, ибо образовавшиеся частицы новыхъ С. (хлористого калия и натриевой селитры) в свою очередь могут вступать в обменное разложение и таким образом върастворе образуются 4 С (зак. Бертолле) (NaCl+KN03 KCl-fNaNO,). Количество каждой из 4 С. зависит от количественного соотношения реагирующих С. (См. двойныя разложения, XVIII, 47j.

Берцелиус выделил галоидные С. {см. XII, 412), получаемия при прямом взаимодействии металлов с галоидами, например хлора и натрия 2Na-j-Cl2=2NaCl от других С., названных амфид-ныри, образующимися соединением окислов металлов с кислородными ангидридами, сернистых металлов с сернистыми металлоидами (тио-или сульфосоли) и других. С.-тела нейтральные или средния, т.-ф. оне не обладают ни едкостью щелочей и основных окислов, ни остротой кислот. Зто свойство С. обусловливается тем, что при их образовании выделяются очень большия количества тепла, как показывает следующая таблица:

Теплота образования С. из элементов (в бол. калоршх).

NaCl 97,8 NaaSO, 32©,0 MgS04 302,3

КС1 105,6 Na-GOj 259,9

NaBr 86,1 NaN03 Ш.З Mg(NOs), 210,5

KBr 95,3 KaS04 338,2 CaSO, 318,4

NaJ 69.4 KaC03 278,4 CaCOs 267,7

KJ 80,1 KNO, 119,5 Ca(NOs)a 202,6

Если сопоставить приведенные числа с тем, что при горении 2 гр. водорода выделяется 68 бол. кал., при сгорании 12 гр. углерода 97 б. к., то станет ясным, что С., будучи лишены большей части химической энергии, которая заключена въ элементах и окислах, являются телами нейтральными, то есть слабо проявляющими химическую активность, и, как таковыя, оне входят в составъ земной коры, в коей могут сохраняться веками.

С. разделяются на: 1) средния, в которых все атомы водорода в кислоте, способные замещаться металлами, будут заменены последними: напр; хлористый калииГ КСИ, сернокислый натрий NaaS04, уксуснокислый натрий CH3COaNa; 2) кислыя, когд а только часть атомов водорода заменена металлом, например, кислый сернокислый натрий NaHS04, двууглекислая сода (кислый углекислый натрий) NaHCO, кислый фосфорнокислый натрий NaH3P04.

Кислия С. образуются по большей части энергичными металлами, принадлежащими к I и ИГ группам периодической системы {см. XXXI, 590); 3) смешанные С., которые образуются через замещение атомов водорода в двух и многоосновных кислотах различными металлами, например». NaKC03; 4) основные С., в которых содержится больше основания, чем в средней С., например, основной уксусно-кислый свинец РЬ(ОН) (СаН3Оа), основной азотно-кислый висмут Ви(ОН)аТЧ03. Основные С. образуются преимущественно мало энергичными: основаниями. 5) Двойные и комплексные С. {см. XVIII,50).

По своей прочности при нагревании С. минеральных и органических кислот резко различаются: большинство последних при более или. менее сильном нагревании разлагаются, давая начало образованию различных органических соединений (углеводородов, кетонов) и др., С. же кислот: серной, фосфорной, кремневой при нагревании плавятся не разлагаясь; то же наблюдается для азотнокислых и углекислых С. щелочныхъ металлов (K,Na), тогда как С. других металловъ разлагаются, вы делая окислы азота или угольный ангидрид, например, азотно-кислый свинец распадается на окись свинца, азотноватый ангидрид и кислород: Pb(N03)a=Pb0-$-N204-{-0; углекислый кальций разлагается на окись кальция и угольный ангидрид; CaC03=Ca0-f-C02.

Растворимость С. Азотнокислия С. (средния) всех металлов растворимы в воде, точно такъ же углекислия С. щелочных металлов (К и Na) в воде легко растворяются. Вообще большинство С. щелочных металлов (лития, натрия, калия) въ воде растворимы: наиболее важные исключени я составляют: пиросурьмянокислый натрий Na3H2-Sba076H20, хлороплатинаты калия и аммония K2PtCke и (NH4)aPtCl6, хлорнокислый калий КС104 и двойная С. азотистокислого калия и кобальта K3Co(NOa)6, (такая же G. калия, серебра и кобальта КаАдСс (N03)e. Некоторые из этих С. более растворимы, чем С. других металлов, которые обычно считаются нерастворимыми. Почти все С. сильныхъ одно и двуосновных кислот (галоидоводородных, хлорноватой, хлорной, сернистой и серной) въ воде растворимы, исключение составляют хлористыя, бромистия и иодистия С. серебра, свинца, меди (закиси) и ртути (закиси): AgCl, AgBr, AgJ, CuaCl2, Cu2.J3, HgaCJ3, HgaJ3, PbCIe, PbBr3,PbJ3, иодная. ртуть HgJ3, фтористый кальций CaF3, сернистокислый барий BaSOj, и сернокислия С. кальция стронция, бария и радия: CaS04, SrS04, BaS04 и RaSO„ С. фосфорной, мышьяковой, кремневой H3SiOs, угольной, Н3С08, и борной, Н3В03, кислот (за исключением щелочных) нерастворимы.

Водные растворы С. проводят электричество, причем С. распадается на металл, который отлагается на отрицательном полюсе (или катоде) и остальную часть С., которая направляется къ положительному полюсу (или аноду). (См. электролиз,). О гидролизе С. см. XIV, 504.

И. Каблуков.