> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Соляная кислота

Соляная кислота

Соляная кислота, водный раствор хлористого водорода. Последний образуется при прямом соединении водорода с хлором (смотрите), получается же обычно как в технике, так и в лабораторной практике действием серной кислоты на поваренную соль: 2 Na СИ- Н2 S04 - 2НС1 + Н2 S04.

Производится это в стеклянных или в чугун» ных ретортах.Хлористыйводород-газ безцветный удушливый, ядовитый: присутствие в воздухе 0,01% НСИ, вызывая у людей признаки раздражения органов дыхания, возбуждает одышку. Уд. в по отношению к водороду 18,1, по отношению к воздуху—1,2592. При давлении в 40 атмосферъ и 10° Ц. (27 ат. при О0) он сгущается в безцветную жидкость, кипящую при атмосферном давлении при—83°Ц. и замерзающую в безцветные кристаллы при—112°,5. Жидкий хлористый водород не обладает свойствами кислот: не проводит электричество, не окрашивает сухую лакмусовую бумажку в красный цвет, но ее обугливает. Не растворяет Zn, Fe, Mg, равным образом не действует на окиси металлов и углекислия соли. В живом хлористом водороде растворяются многие органические соединения, как-то: углеводороды, алкоголя, эфиры, альдегиды, кетоны, кислоты и прочие, а также такие неорганические тела, как SnCJ3, РС15, РОС1„ РВг5. Сухой хлористый водород, выпущенный в воздух, дымит, ибо, притягивая пары воды, образует мало-летучий гидрат. Он легко растворим в воде: 1 объём воды поглощает 450 объёмов его при 15° и 500 при 0°. 1 грамм воды растворяет при 0е 0,825 гр. НС1, при 16°—0,742 гр. НС1. Образующаяся при этом соляная кислота обладает свойствами сильных кислот (смотрите XXIV, 179), при действии на цинк, железо и др. металлы выдел. водород: Zn+2 HCl=Zn Cla+Ha; Fe+2 HCl=FeCl,+Ha. С. к- тяжелее воды. Уд. в С. к., содержащей около 44% НС1%> около 1,2. По Менделееву зависимость между уд. в (d.) и процентным содержанием НС1 (р) может быть выражена двумя параболами. В уравнениях этихъпарабол уд. в воды при 4° принят за 10000. Парабола для растворов, содержащих от 0 до 25,26 % НС1: d=9991,6+49,43 р+0,0571 р3.

Парабола для растворов, содержащих более 25,26% НСИ:

d=9785,1+65,1 р-0,24 р2.

После исследования Менделеева явились новия определения уд. в и оказывается возможным вычислять приблизительно процент (Р) на основании уд. в по уравнению: Р=200 (d—1). Уд. в чистой продажной С. к. d=l,124, Р=24%-26%; для дымящей С. к. d=l,19, а Р=36%—38% При растворении хлористого водорода в воде происходит, в зависимости от количества воды, большее или меньшее выделение тепла: при растворении 36,5 гр. НСИ в 2000 гр. воды выделяется 17,4 б. к., при растворения же в 36 гр. в 11,36 6. к.

С. к., содержащая более 20%. дымится и носит название дымящей С. к. При нагревании такой С. к. сперва выделяется избыток НСИ, и температура постепенно повышается и когда она достигнетъ 111°, то в растворе остается около 20% НСИ и он перегоняется сполна. Состав такого раствора близко отвечает формуле НСИ. 8На.О. В виду того, что состав перегоняющагося раствора меняется, если вести перегонку при уменьшающемся давлении, и постоянно приближается к содержанию 25% НСИ, а также в виду того, что, пропуская струю сухого воздухачерез раствор НСИ, получают раствор, также приближающийся къ 25% НСИ, Менделеев приходит к выводу, что образуется гидрат состава НС1.6НаО.

При нагревании растворов с содержанием менее 20% НСИ, сперва отгоняется в избытке вода, пока состав С. к. не дойдет до 20% НС!, затем жидкость перегоняется нацело. При пропускании НС 1 в дымящую С. к. при—23° получается кристаллогидрат НС1.2НаО, плавящийся при—18°. Кроме того выделены: кристаллогидраты: 1) НСИ, ЗНаО, плав. при25 и 2) НСИ. НаО (моногидрат) плав. при—15°. Моногидрат НСИ. НаО представляет белое кристаллическое, похожее на хлористый аммоний, тело, уд. в 1,46. Упругость паров НСИ при температуре плавления моногидрата—15°,35 почти равна таковой жидкаго хлористого водорода, то есть 17,3 атм .В воде онълег-ко растворим, в жидком НСИ—трудно. При насыщении воды НСИ под увеличенным давлением нельзя получить растворов с содержанием выше 67% НСИ: жидкость разделяется на два слоя: нижний—водный с содержанием от 67% (при—15) до 61% НСИ (при-+-50°), верхний, более легкий—жидкий НСИ с содержанием менее 0,1% (при О0) и не выше 0,2% (при+20°) воды. Наиниз-Ш£Я (криогидратная, см. XXV, 625У температура замерзания С. к. лежит при—86° при содержании 25% НСИ. Крепкая С. к. растворяет большую часть металлов: даже такио металлы, как свинец, на кот.крепкая серная к. не действует, разъедаются горячей идов. креп. С. к. Теплота нейтрализации разведенных растворов С. к. таким же раствором едкого натра равна 13,74 большихъ калорий на мол. (О жадности С. к. см. XX, 110). Хло-рист. соли HgCl, AgCl.PBCI, в воде нерастворимы. Такие же как SnCl„ PtCl4, AuCl, растворяются в С. к. с большим выделением тепла, образуя комплексы H2Sn.Cl6, HaPtCl„ и HAuCl,. Смесь С. к.(концентрнрованной) с такой же азотной кислотой в отношении 1 молекула HN03 и 3 мол. НСИ называется ги,арской водкой и, являясь сильным окислителем, растворяет такие металлы, как золото и платину. С. к. при действии на неф кислорода в состоянии выделения (in statu nascendi) выделяет хлор. Бертело нашел, что кислород воздуха может вытеснить хлор изъ дымящей С. к. при обыкновенной температуре, если в жидкости находится хлористый марганец.

Технические применения С. к. многочисленны у разнообразны: главное для добывания хлора и, следовательно, белильной извести (смотрите VII, 318), бертолетовой соли (смотрите V, 470), для приготовления хлоридов цинка, олова, сурьмы, аммония, бария и др., для регенерации серы из содовых остатков, для приготовления углекислоты (для минеральныхъ вод), борной кислоты, для осаждения жирныхъ кислот из мыльных вод, для очищения железа при покрывании его оловом или цинком, для приготовления царской водки (следовательно, при добывании платины), для приготовления клея из костей, для очищения и оживления костяного угля и т. под. И Каблуков.

5‘О.

С. к. представляет собою составную часть желудочного сока (смотрите пищеварение, XXXII, 267). С. к., так же, как и многие другия кислоты, обусловливают пищеварительное действие пепсина (в отсутствии кислоты пепсин не действует на белки); кроме того, кислота в желудке проявляет антисептическое (обеззараживающее) действие; переходя в составе пищевой кашицы из желудка в двенадцатиперстную кишку, С. к. обусловливает выделение панкреатического сока. Кроме того кислоты играютъ роль вкусовых веществ. Разведенная С. к. (12,5% раствор безводной С. к.) употребляется при желудочнокишечных заболеваниях; дозы 3—15 кап. на прием; или же в виде микстуры столовыми ложками (1%-раствор разведенной С. к.).

Н. Кабанов.

Соляная монополия, см. соляной

акциз и соляная монополия.