С., полученную при выплавке, очищают перегонкой. Рисунок 2 показывает реторту G и камеру А, служащие для этой цели. Поступающие в камеру пары С. вначале быстро охлаждаются и переходят прямо в твердое состояние, в виде очень тонкого порошка,так называемым серного цвета. Когда же стенки реторты нагреются, то С. из пара переходит в жидкость, которая скопляется на дне камеры, откуда ее выливают через отверстие (О) во влажные деревянные формы, причем получаются палочки комовойС.
С. является металлоидом (смотрите XXVIII, 530 сл.), плохо проводит теплоту и электричество, не растворяется в воде, хорошо растворяется в эфире, хлороформе, сернистом углероде, бензине, углеводородах и т. под. Она является во многих аллотропических формах: двух кристаллических и нескольких аморфных. Расплавленная С. при медленном охлаждении застывает в прозрачные моноклинические призмы желтовато-бурого цвета, уд. в 1,93, плавящиеся при 119,2° Ц. Кристаллы при хранении постепенно теряют прозрачность, ибо переходят в собрание кристаллов в виде октаэдров ромбической системы, уд. в 2,05, плав, при 114°. Моноклинические кристаллы сохраняются при температуре выше 96°, тогда как ромбическая С. постоянна ниже 90°. Если кристаллы последней сохранять при температуре выше 96°, то они по
Степенно переходят в собрание моноклинических кристаллов. При 90°(точке перехода, или превращения) оба вида кристаллов могут существовать одновременно, подобно тому как жидкая вода и лед при 0°. Выше 96° постоянна моноклиническая С., ниже 96°— ромбическая. Если нагретую выше 330“ С. медленно вылить в холодную воду, то получается полужидкая тягучая масса аморфной С., которая может вытягиваться в нити и так далее Через несколько дней эта так называемым пластическая С. становится твердой. Она состоит тогда из ромбической С. с большим количеством нового вида С.,
нерастворимой в сернистом углероде. Такая же аморфная (нерастворимая) С. получается при выделении С. из растворов ее соединений при некоторых реакциях,—наир., при действии кислот на серноватистокислый натрий (Na_StO:t), воды на хлорную С., азотной кислоты на сернистые металлы и т. и Аморфная С. имеет более бледный цвет, чем обыкновенная. Серный цвет содержит оба вида аморфной С., растворимый и нерастворимый. Кроме того, известна аморфная же, по рас
Рисунок 2.
творимая С., получаемая, если к раствору многосернист, кальция CaS., прилить соляной кислоты: CaS. + 27/67== CaCh + H,S- - S.
В жидком состоянии С. является точно так же в нескольких формах, смотря по температуре: при 114—100° она представляет легкоподвижную жидкость янтарножелтого цвета, при 100° она начинает темнеть, а при Ш>° она становится почти черной, и ее нельзя вылить из сосуда, при 330° она, остались черной, делается вновь подвижной, при 444,5° она кипит. По А. Смиту, жидкая С. представляет смесь двух изомеров Sa и Sb, находящихся в подвижном равновесии: Sa — более светлого цвета и подвижна, 56 — темная и тягучая. При низкой температуре преобладает 5а, при нагревании же увеличивается количество 5t; одни газы, как 502 и НС1, замедляют превращение, другие, например. аммиак, ускоряют. При затвердевании Sa получается кристаллическая, растворимая С., 5 же переходит в аморфную, нерастворимую С. В газообразном состоянии она является также в различных формах. Если превратить С. в пар при 250° при низком давлении, то определение уд. веса ее паров показывает, что частица С. состоит из 8 атомов: 5S. При 450° и выше до 700°, судя по уд. в., частица С. состоит из б атомов: Se. Выше 700° молекула С. является двухатомной: 5г. Таким образом, сложная молекула С. при повышении температуры распадается на более простые—52. Но вопрос о том, происходит ли распадение молекулы сразу на 52 (5в=4 5,), или же при этом образуются промежуточные молекулы 5в и S,—является не вполне решенным. При понижении же температуры простые молекулы 52 опять соединяются в сложные. При нагревании паров G. до 2.000°, ее молекула распадается на отдельные атомы: <5, 5 + 5.
Применение С. С. употребляют для производства серной кислоты (смотрите), для приготовления пороха, взрывчатых веществ, серных спичек, для окуривания хмеля, вина, для посыпания виноградников (во время болезни винограда), для приготовления сернистой кислоты, сернистого углерода, киновари, муссивного золота и других сернистых металлов, для вулканизации каучука и гуттаперчи и так далее
Химические свой стен О. С. соединяется как с металлами, так и с металлоидами, причем выделяется значительное количество тепла и света: так, С. горит в кислороде, в газообразном фторе. Такио металлы, как медь, цинк, железо и др., горят в парах С.
0 водородом С. даег ряд соединений. При пропускании водорода над нагретой С. получается сероводород 11JS. Он образуется также при нагревании смеси параффинов о С. В лабораториях его получают действием серной или соляной кислот на сернистое железо FeS или сернистую сурьму ShtS,: FeS + 2//67=H2S + FcClp, Sb&+ + 6//С/=37/,5’ + 2 550,.
Добывание ведется в тех же приборах, какие служат для добывания водорода (аппарат Киппа и тому подобное.). Сероводород—бссцветвый газ, обладающий неприятным запахом тухлых яиц, сгущающийся при 74° в бесцветную жидкость, а при 85е застывающий в белое кристаллическое тело. Он находится в газах, выделяющихся при вулканических извержениях, и во многих минеральных водах. Очень ядовит. Примесь его к воздуху в размере
—— действует смертельно на птиц, 1
а в количестве 11а млекопитающих. Лучшее средство противоядия — вдыхание небольшого количества хлора. Для этого можно смочить платок разведенной уксусной кислотой и вложит», в него несколько кусочков бо-лильной извести. Сероводород в воздухе может гореть, причем при свободном доступе воздуха он сгорает в воду и сернистый газ: 2/7а5+ 302== 2/7,0 + 2,50..
При ограниченном доступе воздуха происходит неполное сгорание, и выделяется С.: 2 /7,5 + 02=2/7,0 -|- 25. Этим пользуются в ’ промышленности для извлечения С, из отбросов содового производства(по Леблану;см. XL, 14, 17): пропуская сероводород с вычисленным количеством воздуха над нагретой докрасна бурой железной ру-
1841 — Г.
дой, получают свободную С. и воду. В воде сероводород хорошо растворяется: один объём воды растворяет 4,37 объёма сероводорода при 0°, 3,58 объёма — при 10° и 2,9 объёма—при 20° Водный раствор #,5 при хранении, особенно на свету, мутнеет вследствие того, что выделяется С.
Водный раствор сероводорода обладает свойствами кислоты: окрашивает синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, при действии его на соли различных металлов получаются сернистые металлы. Сернистые соединения (сульфиды) щелочных (К, Na и др.) и щелочноземельных (Са, Ба и Sr и тому подобное.) металлов в воде растворяются, сернистые соединения железа, марганца и тому подобное. металлов в воде не растворяются, но разлагаются в разведенных растворах кислот, сернистые же соединения меди, серебра, висмута и тому подобное. не разлагаются ни водой, ни разведенными кислотами. На этом свойстве сероводорода осаждать из солей сернистые соединения, отличающиеся различным цветом (например, сернистый цинк ZnS белого цвета, сернистый кадмий CdS желтого цвета, сернистая медь CuS черного и так далее), основано его применение в аналитической химии (смотрите). Реакция, происходящая при взаимодействии между сероводородом и солями, например CuSOt, может быть выражена следующим уравнением: CuSO, f Я,.S’=Я,50, + CuS. При действии сернистого водорода на едкое кали или едкий натрий получаются так называемые сульфгидратм KBS и NaHS: КОМ + Hfi=KHS -f- II.fi.
> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Стекает через отверстие в дне вагонеток и собирается внизу печи
