> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Стронций

Стронций

Стронций, Strontium, Sr=87,6 (0=16), металл, вместе с магнием, кальцием и барием составляет группу щелочно-земельных металлов. В природе С. встречается довольно редко, в виде минералов: целестина Sr S04, стронцианита Sr С03 и др., по следы его находятся нередко в речных и минеральных водах, почвах, золе водорослей, каменной соли и так далее Металлический С. был впервые получен Деви в 1808 г. электролизом гидрата окиси С., а затем Маттисоном и Хиллером —электролизом расплавленного хлористого С. франц получил при действии на амальгаму натрия

(250 гр. Na на 1000 гр. Hg) нагретым до 90° насыщенным раствором SrCl» амальгаму С., при нагревании которой в струе водорода по отгонке ртути получился металлический С. в виде белого с желтоватым отливом ковкого металла, уд. в 2,5—2,58. Он плавится при красном калении, горит на воздухе, соединяется при высокой температуре с галоидами и парами серы, сгорая ярким светом. Он разлагает воду и разведенные кислоты энергичнее, чем кальций, но концентрированная азотная кислота на него почти не действует. При накаливании С. в азоте получается Sr3 N2,азотистый О., который при действии воды разлагается с образованием аммиака и гидрата окиси С. Водородистый С. SrH2 получается при накаливании до-красна

С. или его амальгамы или сплава в струе водорода. По свойствам он подобен водородистому кальцию, отличается от последнего тем, что при невысокой температуре поглощает водород. В сухом воздухе он постоянен, при нагревании до-красна—загорается. Карбид С. SrC2 получается, подобно карбиду кальция,при накаливании смеси окиси С. и угля в электрической печи, при действии на него воды получается ацетилен С2На. Окись С. SrO получается при прокаливании углекислого, азотнокислого, нодноватокислого или гидрата окиси С. Она получается также при разложении сернистого С. SrS водяным паром в виде белой аморфной массы, уд. в 3,93—4,61. Получена также в двух кристаллических формах при быстром накаливании азотнокислого или углекислого С., уд. в 4,57 —4,75. Подобно окиси кальция,окись С. с большим выделением тепла присоединяет воду, образуя гидрат окиси С. Sr (0Н)2, который выделяется из насыщенного раствора в виде восьмиводного кристаллогидрата Sr(0H)2. 8Н20. При стоянии над серной кислотой кристаллы выветриваются, и получается моногидрат Sr(0H)2. Н20, при 100° последний переходит в безводный гидрат окиси С. Sr(0H)2, уд. в 3,625. В воде гидрат окиси С. мало растворим: 100 ч. насыщенного раствора содержат при 0° 0,90 ч., при 20°— 1,74 ч., при 100°— 47,71 ч. Sr (0Н)2. 8Н20. Техническое»

применение гидрата окиси С. основано на его способности образовывать с сахаром труднорастворимые сахараты состава C12H,2Ou.SrO или CJ2H22011.2SrO. Из прокипяченного сока сахарной свекловицы выкристаллизовывают столько сахару, сколько возможно; оставшийся сироп, меласса, содержит сахар, но не выделяющийся из раствора. При прибавлении к раствору гидрата окиси С. выкристаллизовываются сахараты. Отделив последние от мелассы, их смешивают с водою, получают кашицеобразную массу, которую насыщают углекислым газом С02. При вторичной фильтрации нерастворимый углекислый С. отделяется от сахарного раствора и из последнего получают сахар путем выпаривания и выкри-сталлизовывания (cat. XXXVUI, 625 и след.) Перекись С. Sr02 получается при действии на раствор гидрата окиси С. перекисью водорода или натрия. Она выделяется в кристаллах состава Sr02. 8Н20, изоморфных с соответствующим гидратом перекиси бария, кроме того получены кристаллы с 10 и 12 мол. Н20. Перекись С. очень трудно растворима в воде и растворах щелочей, но растворима в кислотах. При 100° она выделяет воду и при красном калении плавится, при более высокой температуре разлагается на окись С.и кислород. Сернистый С. SrS получается, подобно сернистому кальцию или барию, при прокаливании сернокислого С. с углем, или углекислого С. в парах сернистого углерода, или при нагревании окиси С.в сероводороде. При красном калении последняя реакция идет в обратном направлении, то есть сернистый С. разлагается водою: SrS-j-H20 >Н2 S -р SrO. Сернистый С. обладает в большей степени, чем серн, кальций способностью фосфоресцировать, однако только в том случае,если он не вполне чист, а содержит небольшие примеси соды или хлористого натрия. В воде сернистый С. мало растворяется. Горячая вода разлагает его на гидрат окиси С. и сульфгидрат Sr(HS)2. Известно также соединение SrS4.6H20. Получены соединения: кремнистый С. SrSi2, фосфористый С. Sr8P2, мышьяковистый С. Sr8 As2.