> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Титан

Титан

Титан, Ti, ат. в 48,1, порядковое число 22. Элемент, принадлежащий к IV гр. периодич. системы. Двуокись Т. TiOa встречается в виде минералов: рутила, брукита, анатаза и эдисонита. Кроме того, Т. находится в титанистом железняке (смотрите) КеТЮ3, в сфене (смотрите), или титаните CaTiSi05=СаОЗЮ2ТЮ2, в редком минерале перовските (см) СаТЮ3. Вместе с ниобовой и танталовой кислотами ТЮ2 находится в звксенитс, иттротанталите и эшените. Особенно распространен Т. в железных рудах, и потому в пыли доменных печей часто находится в виде меднокрасных блестящих кубов азотистоцианистый Т. (TijCNi). Для получения чистого металла нагревают 500 частей TiCl, с 240 част, натрия в железной бомбе. Наступающая при красном калении реакция развивает столько тепла, что металл большей частью плавится. Такой металл похож на сталь, на холоду тверд и хрупок, а при красном калении ковок. Уд. вес при 17°—4,5, плав, между 1.800° и 1.850°. Главное применение Т.—для получения титановой стали, особенно стойкой относительно толчков и ударов и потому употребляющейся для железнодорожных и автомобильных колес. Также пользуются способностью Т. образовать нитрид (TiN), разлагающийся при действии водяных паров на окись Т. и аммиак, для получения аммиака. Титановый ангидрид (ТЮ2) является промежуточным окислом; в аморфном состоянии это белый порошок, плавящийся при 1.560°, при нагревании в струе водорода восстановляется в окись Т. Ti203. В керамике тит. ангидрид служит для придания желтой окраски при сплавлении с углекислыми щелочами оп образует нестойкие соединения, которые разлагаются водой, причем весь ТЮ2 выделяется в безводном состоянии. Если же ТЮ2 нагреть с серной кислотой, то образуется сернокислый тигпанил TiOSO“, растворимый в холодной воде. По прибавлении в избытке 10% уксусной кислоты и многочасового кипения весь Т. осаживается в виде метатитановой кислоты ТЮ3Н2.

Особенно характерно ярко-красное соединение титановой кисл. с хромо-троповой кислотой, которая позволяет открывать малейшие следы растворенной титановой кислоты. Также с другими ароматическими оксикислотами, как, наир., салициловая кислота, получаются соединения, окрашенные от темно-красного до желтого цвета.

Хлористый Т. (TiCl4) получается при нагревании в струе хлора TiO с углем; едко пахнущая, бесцветная жидкость, кипящая при 136,4° и застывающая при—25°, дымящая на воздухе и гидролитически распадающаяся от действия воды с большим выделением тепла.

Т.-карбид (TiC) был получен Муасан-пом в электрической печи действием тока в 1.000 ампер при 70 вольт напряжения на смесь 160 частей ТЮ2 и 70 ч. углерода. Похож на металлический Т., в соляной кислоте нерастворим и не разлагается при действии водяных паров даже при 700°. При высокой температуре растворяет углерод, который выкристаллизовывается в виде графита.

Окись Т. (Ti203), изоморфная с окисью железа (Fe203), получается при белом калении двуокиси Т. (ТЮ2) в смеси водорода и паров TiClj. TiCl при восстановлении водородом образует TiCl3, а последний TiCI2. Водные растворы TiClj при действии цинка и соляной кислоты восстановляются в фиолетовые растворы солей окиси Т. Эти растворы действуют как сильные восстановители, например они восстановляют нацело ароматические нитросоединения в амины (нитробензол в анилин), из солей серебра, золота и ртути выделяют металлы. С помощью такого раствора можно открыть присутствие золота даже при разведении 1 части золота в 2.000.000 ч. воды. И. Каблуков.