> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Торий

Торий

Торий, Th, элемент, принадлежащий к IV гр. периодической системы. Атомный вес Th=232,1,(0 —16), порядковое число 90. Для добывания солей Т. служит монацитовый песок (смотрите монацит). В нем содержится от 3 до 9% Th. Песок обрабатывается горячей концентрированной серной кислотой, затем раствор разводится водой и охлаждается льдом. При действии на него щавелевой кислоты получается осадок щавелевокислых солей редких земель. При обрабатывании осадка теплым насыщенным раствором щавелевокислого аммония в раствор переходит комплексная щавелевокислая соль Т. и аммония. При подкислении раствора опять осаждается щаволево-кислый Т. Для дальнейшего очищения щавелевокислую соль обрабатывают концентрированной серной кислотой, раствор вливают в ледяную воду, фильтруют и нагревают до 25—30%, причем выкристаллизовывается кристал-ло-гидрат сернокисл. Т., Th/SO.SILO. Из солей Т. особенно важна его безводная сернокислая соль, т. к. она растворяется в ледяной воде до 25%, при повышении же температуры от 0° до 43° переходит в мепее растворимый гидрат Th(S04)2.9H20, растворимость которого такова: в 100 ч. воды растворяется при 10° 1,02 ч„ при 20° — 1,25 ч., при 30°—1,85 Ч„ при 40° — 2,83 ч. соли. Кроме того, известен кристаллогидрат Th(S0t)2.8H20. Азотнокислый Т., Т1г(Х0з)4.12Н20, легко растворим в воде. При действии соды или поташа па растворы солей Т. получается белый аморфный осадок, растворимый в избытке углекислых щелочей и особенно углекислого аммония, причем образуются соли комплексной ториевоугольной кислоты, [Т1цС0з)5]Нв. На этом осповап очень важный технический способ отделения Т. от церитовых земель. При прибавлении к нейтральному или слабоподкислепному раствору торцевых солей нескольких куб. см. 10% перекиси водорода и нагревании до 60° выпадает желатинообразный осадок гидрата перекиси Т., Th(01I)3.02Н.лН20. Окись Т., Th02, получается при прокаливании гидрата окиси, сернокислой, азотнокислой или щавелевокислой соли, в виде белого аморфного порошка, при сплавливашш с бурой переходящего в тетрагональные кристаллы удельного веса 10,22. Окись Т. почти нерастворима в кислотах и только при нагревании с серной кислотой или сплавлении с бисульфитом переходит в растворимую сернокислую соль. Безводный четырехъхлористый Т., ThCIj, получается при накаливании окиси в струе хлора, насыщенного парами хлористой серы: 2ThOo -}- S2CI2 -f- ЗС1з 2ThCl4 -f- 2S02-ТЬС14плав. при 820°, заметно возгоняется при 750°, легко растворяется в воде, в спирте и влажном эфире с большим выделением тепла. Подобно берилшо, при действии 20 гр. ацетилацетона (СН3.СО.СН2СОСНа) на раствор 20 гр. азотпокислого Т. в 100 куб. см. получается ацетилацетонат Т., ThfCsH-jCh, выпадающий в виде белого осадка при прибавлении аммиака.

Металлический Т. получается при нагревании хлоротората калия, K2ThClc, с натрием в железном цилиндре. Он может быть получен также при действии паров патрия на ацетилацетонат Т. Уд. вес кристаллического Т.—11,1, пресованного и прокаленного металла—12,16; темп, плавл. 1.700°. При нагревании на воздухе он сгорает ярким пламенем. С трудом растворяется в соляной кислоте, легко в царской водке; в азотной кисл. сперва быстро растворяется, а затем делается пассивным. При 450° Т. соединяется с хлором, бромом, иодом, серой с выделением тепла и света; нагретый до 650°, он соединяется с водородом, образуя водородистый Г., ThHj, и азотом (нитрид Т., Th3N4). Известны сплавы Т. с медью, алюминием, цирконием, вольфрамом и никкелем. С последним известно соединение ThoN’i.

Азотнокислые соли Т. применяются для получения „чулка“ в ауэровской горелке (смотрите XVI, 120/22).

О радиоактивных свойствах Т. см. радиоактивность. И. Кб.