> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Фтор

Фтор

Фтор (Р=19), элемент, принадлежащий к группе галоидов YII гр. периодической системы элементов.

В природе встречается в виде минералов плавикового шпата СаР3, криолита Na3 A1F0 и апатитов: Са5 (C1.F) (РОЛ, Са3 (РОЛ, Са, С1Р0 Са3‘ (РОЛ. СаРРО,. В минимальных количествах находится в морской воде; в организме человека или животных встречается в эмали зубов, а также, вероятно, в костях: зубы хищных животных, например собак, содержат около 0,3% Ф. Свободный Ф. находится в некоторых разновидностях полевого шпата, где он образуется из фтористого кальция вследствие радиоактивного действия урановых солей; запах такого полевого шпата обусловливается присутствием свободного ф., а фиолетовая окраска— от растворенного кальция. Впервые Ф. был получен Муассаном в 1886 году при электролизе раствора фтористого калия в безводном фтористом еодо-роде. Ф,—газ с запахом, напоминающий хлор, при охлаждении до—187° обращается в жидкость, а при охлаждении до—233° (в жидком водороде) в твердое кристаллическое тело. Он является самым деятельным элементом: с водородом соединяется в темноте, причем происходит взрыв. Иод, сера, фосфор загораются в атмосфере Ф.; мелко раздробленный уголь в нем загорается, образуя 4-фтористый углерод СР4. Вода разлагается от его действия при обыкновенной температуре, причем образуется фтористый водород и озонированный кислород (Н30 + Р2== 2HF + 0); Ф. выделяет хлор из хлористых солей и соединяется с большинством металлов (даже с золотом и платиной), причем образуются фтористые соли; с кислородом же он не соединяется. Органические соединения: скипидар, керосин, пробка и т. под., загораются во ф. Известь, окись бария, глинозем ярко накаливаются в струе Ф., выделяя кислород и переходя во фтористые металлы. Магнитный железняк и окись железа на холоду не изменяются, при нагревании же происходит энергичная реакция; так же относится к Ф. окись цинка, свинца, меди, ртути и проч. Таким же образом действует он на сернистые металлы. Карбиды лития, стронция, бария, урана воспламеняются в струе Ф. Ф. вытесняет элементы фосфорной кислоты из

Фосфорнокислых солей. Фосфорно кислый кальций воспламеняется в атмосфере Ф., переходя в Са.Р2.

Жидкий Ф. представляет подвижную светло-желтую жидкость удельного вееа 1,14 при температуре—от 187° до-2000. Кипит при —187°. Температура плавления твердого ф,—233°. Жидкий Ф. растворяется во всех отношениях в жидких кислороде и воздухе. Кремний, бор, углерод, сера, фосфор и железо, охлажденные в жидком кислороде, помещенные в жидкий Ф. не загораются; при этой низкой температуре Ф. не вытесняет иода из йодистого калия; при—210° Ф. не действует на ртуть, между тем как с водородом и скипидаром происходит реакция с выделением света.