> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Хлор

Хлор

Хлор (хим. обозн. С1), элемент, принадлежащий к 7-ой группе периодической системы и составляющий вместе -с фтором, бромом и иодом группу галоидов (смотрите). Атомный вес X. 35,46 (1927). Порядковое число 17. Температура кипения (при давл. одной атмосферы) —33°,6,темп, плавл,—102°. Критич. температура -J-141°. Критич. давление 84 атмосферы. Уд. вес жидкого X. 1,469 при 0.°1 литр X. (газа) при 0° и 760 миллиметров. давления весит 3,2 гр. До 1200° молекула X. состоит из двух атомов (С12), выше 1400°, повидимому, начинается диссоциация молекулы на отдельные атомы <С12ДГС1+С1).

В свободном состоянии в природе X. не встречается, хотя его содержание в доступной для исследования земной коре доходит до 0,15°/0. Хлористый водород встречается в вулканических газах, а хлористые соли металлов: натрия, калия, магния, кальция и др. находятся в большом количестве в морской воде и соляных озерах. Вода океанов содержит около 2% X.

X. открыт в 1774 г. Шееле при действии соляной кислоты на перекись марганца. Бертолле предположил, что X. представляет окисел гипотетического элемента мурия Такого же взгляда на X. держался Берцелиус, хотя Дэви в 1810 г. признал в нем свободный элемент и дал ему название X., от ХХорбе — зеленожелтый.

X. получается из соляной кислоты при действии на нее таких окислителей, как перекинь марганца(Мп 02), двухромовокислый калий или натрий (К2Сг207 или N&, Сг2 07), марганцовокислый калий (КМп04). Получающийся при этом кислород в момент своего выделения (in statu nascendi) отнимает водород у хлористого водорода и освобождает X. (2НС1-J- О=Н20 -j- С12). По способу Дикона X. получают из хлористого водорода (НС1) при помощи воздуха и солей меди, направляя при 440“ — 450° смесь воздуха и НС1 через камни, пропитанные предварительно раствором соли меди (берется смесь CuS04 и Na2S04). При этом вследствие двойного разложения образуется СиС1а, которая разлагается на X. и Си.2 С12, а последняя с кислородом образует Cu2CLjO, при действии на который хлористого водорода опять получается Си С12 и так далее В X. при этом удается перевести не весь хлористый водород, а только часть его. По способу Вельдона и Пешине X. получается при накаливании кристаллогидрата хлористого магния (Mg С14.6Н2 О) в присутствии воздуха. Сперва получается НС1 и MgOCl, а затем окись магния MgO и X.

С введением (1890) электролитического способа получения едких щелочей (КОН и NaOH) получаются очень большие количества X., как побочного продукта, при электролизе водных растворов хлористых натрия и калия, причем на аноде выделяется X. При электролитическом получении цинка и магния из их хлористых солей получаются также значительные количества X.

X. — газ, зеленожелтого цвета, в 2,5 раза более тяжелый, чем воздух, с удушающим запахом. При содержании его в воздухе в количестве 0,5“/о в течение нескольких минут X. так сильно действует на дыхательные органы, что наступает задушение. При 0.01°/о X. в воздухе часовое пребывание в такой атмосфере является опасным для жизни, 0,001°/0 вызывает тяжелые поражения в легких, 0,0001°/о еще раздражает дыхательные пути. Поэтому X. применяется в военном деле в качестве удушающего газа.

При —15° под давлением 2 атмосфер X. сгущается в желтую жидкость, которую заключают в стальные цилиндры; в таком виде X. хорошо сохраняется и удобен для перевозки. При 20° упругость паров X. равняется 6,62 атмосфер, при 30°—8,75 атмосфер В 1 литре воды при 10° растворяется 3,1 л. X., при 20° — 2,26 л. При охлаждении хлорной воды ниже -)- 8° выделяется кристаллогидрат X. С128Н20, при —0,24° лежит криоги-дратная точка, при которой из раствора выделяются совместно кристаллогидрат X. и лед. Хлорная вода, как показали исследования А. А. Яковкина, содержит рядом с X. еще соляную и хлорноватистую к. (HC10):Cl2-f Н2 0$И

H> HC1 -f HC10 или, согласно теории электролитической диссоциации: С12 + + Н3 0 Н -j- Cl + СЮН. Хлорноватистая кислота на свету распадается на НС1 и О, и поэтому при хранении хлорная вода постепенно превращается в соляную кислоту.