> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Церий

Церий

Церий, Се=140,25, порядковое число 58, элемент, принадлежащий к IV гр.

периодической системы элементов. Ц. находится в большом количестве в отбросах при техническом добывании ториевых руд и потому является относительно дешевым материалом для различных применений. О применении его солей для ауэровских горелок см. торий и XVI, 120. При электролизе расплавленного хлористого Ц. получается металл, который в сплаве с железом употребляется для зажигалок. Точка плавления металлического Ц. 623°, уд. вес 7,024. Ц. является 3-х валентным и 4-х валентным элементом. Окись Ц. (Се303) может быть получена при восстановлении двуокиси (Се02) металлическим кальцием, тогда как двуокись Ц. получается при прокаливании солей как окиси, так и двуокиси.

Гидрат окиси Ц., (Зв(ОН)з, получается при осаждении растворов солей окиси едким кали или натром в виде белого осадка, который, окисляясь на воздухе, окрашивается сначала в лиловый цвет (получается гидрат Се2Оз. Се304), а затем желтеет при образовании Се(ОН)4. Хлористый Ц. (СеС14) получается нагреванием окиси в парах четыреххлористого углерода, а также в виде возгона при сжигании металлического Ц. в струе хлора. Для сернокислой соли окиси Ц. известны кристаллогидраты: Oe(S04)3 6Н20, а также с восемью, девятью и двенадцатью молекулами воды. Изучены также: СеДСОзЬ 5Н0, хлороплатинат: 2(СеС13. PtCl4). 27Н30

и 2(СеС13 2PtCl1). 21Н30; Се [Pt(CN)sl. 9Н;0 И др.

Карбид Ц. (СеС3) получается при нагревании двуокиси Ц. с углем в электрической печи. При действии на него воды получается смесь углеводородов. в коей 75% ацетилена и немного этилена, метана и тому подобное. Безводная двуокись Ц. (Се03) в чистом состоянии в разведенных кислотах нерастворима, при действии же на нее крепкой серной кислоты получаются сернокислые соли.

Гидрат 2Се03.31 ПО получается при действии хлора на Се(ОН)3, разболтанный в КОН. Известны также Се(ОН)4, ОеО(ОН)3. Сернокислая соль двуокиси Ц. [Ce(SO.,)2 4НаО] легко получается при растворении Се(ОН)4 в разбавленной серной кислоте и образует желтые кристаллы. При растворении Се03 в горячей серной кислоте образуется вместе с ней сернокислая соль трех-окиси и обе соединяются в двойную соль Ce2(S04)3. Ce2(S04)4. 24Н30 в виде коричневых гексагональных кристаллов. Тогда как Се03 является более стойкой, чем Се3Оз, бесцветные соли последней являются более стойкими, чем соли Се03. Даже соляная кислота, а также перекись водорода восстано-вляет последние в соли окиси Ц. При избытке кислоты стойкость солей двуокиси повышается, причем образуются комплексные соли, как-то: [СеС1в]Меа и [Ce(N03)6]Me3. Солями Се02 в препаративной органической химии пользуются как хорошими окислителями, причем. наир., анилиновые соли переходят в анилиновую зелень и чернь, антрацен в антрохннон и так далее Муравьиная кислота, метиловый алкоголь и уксусная кислота, особенно на солнечном свету, окисляются от действия Ce(S04)4.

Перекись Ц. Се03. Ее гидрат получается в виде осадка, подобного Fe(OH)3. при прибавлении к солям низших окисей Ц. перекиси водорода и аммиака. При кипячении с водою она переходит в Се(ОН),. Ив. Каблуков.