> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Цинк

Цинк

Цинк, металл, принадлежащий ко И гр. периодической системы элементов, Zn — 65,37 (О —16), порядковое число 30, темп, плавл. 419,4°, точка кип. под ат-мосф>. давлением 930°, при разрежении катодных лучей перегоняется при 550°; в газообразном состоянии молекула Ц.

20°

состоит из одного атома. Уд. вес d “4j

для непрессованного металла—6,922, для прессованного—7.2. Ц. в природе встречается в виде ц-овой обманки ZnS, галмея H2Zn2 Si Or, и ц-ого шпата Zn СО > Свободный металл добывался в Китае и Индии еще в XIII в В Европе, в Швеции, в Х1 е. получали из галмея латунь (сплав Ц. с медью); из галмея же Па-рацельс впервые выделил Ц. Однако, получение металлич. Ц. в Европе заводским путем относится только к 1807 г., когда была, доказана летучесть Ц. При нагревании ц-овых руд с углем получающаяся окись Ц. легко восстанавливается в металлический Ц„ возгоняющий в виде паров, которые легко обращаются в жидкое, а затем в твердое состояние. Процесс ведут в глиняных ретортах, газообразные продукты реакции идут по нисходящей трубке и затем охлаждаются, причем пары Ц. дают мелкий порошок Ц. или ц-овую пыль, которая затем плавится, и такой жидкий Ц. отливается в плиты, в виде которых и идет в торговлю. Продажный Ц. содержит от 97 до 98°,V Ц., от 1 до 3°/о свинца и мышьяка, так что при растворении продажного Ц. в кислотах выделяется мышьяковистый водород. При повторной перегонке получается более чистый Ц. Наиболее чистый Ц. (99,9° о) получается электролизом раствора хлористого Ц., причем анодом служит неочищенный Ц., а на катоде выделяется чистый Ц. Общая добыча Ц. в 1926 году достигала свыше 1.260 тыс. т., из них 44°,о доставляли Соединенные Штаты, 15°/0—Бельгия, 10°/о—Польша, 6°,0—франция, по 5°/о— Германия и Канада и т.д. (о производстве и потреблении Ц. с 1913 по 1920 гг. см. XL, прнл. соврем, состояние важнейших государств, 18).

Ц. представляет белый металл кристаллического сложения, хрупкий при обыкновенной и более ннз-кой температурах, нагретый между 100 и 150° легко вальцуется в листья и вытягивается в проволоки, при 260° Ц. становится опять хрупким и может ! бить легко истолчен в мелкую пыль. На воздухе Ц

легко окисляется с поверхности в окись Цм переходящую в основную углекислую соль, покрывающую плотным слоем поверхность и таким образом прекращающую доступ воздуха внутрь и дальнейшее окисл/внне. Этим пользуются для покрытия Ц. железа оцинкованное железо). Нагретый на воздухе до кипения Ц. загорается ярким синеватым пламенем, образуя рыхлую белую массу окиси Ц., ZnO.

Сплавы Ц.: томпак—до 18° о Ц., остальное медь, латунь—18—50°;0 Ц. Химически чистый Ц., опущенный в чистую серную кислоту, не выделяет водорода. но если его привести в соприкосновение с платиновой проволокой, медью, железом или же прибавить к серпой кислоте несколько капель CnS04, почему Ц. покроется слоем меди (CuS04-}-ZnrrZnS04-f -fCu), то произойдет энергичное выделение водорода. Ц. входит в состав многих гальванических элементов (Даниэля, Лекланше и др.). В водном растворе едкого кали Ц. растворяется, образуя цинкат Zn<OK)a. Окись //. ZnO встречается в природе окрашенной от примесей в красноватый цвет, получается цри сгорании Ц., чем объясняется присутствие кристаллов окиси Ц. в доменных печах. В фармации применяется при накожных болезнях. Кроме того, она употребляется как белила, которые не чернеют от присутствия в воздухе сероводорода. Смоченная раствором азотнокислого никкеля и прокаленная окись Ц. представляет прекрасную зеленую краску (зелень Рннмана), состоящую из смешанных кристаллов окиси 1(. и закиси никкеля. В воде окись Ц. не растворяется, в разведенных кислотах дает соли: разведенные щелочи растворяют ее, образуя цннкаты состава: ZnOaNaH.3H,0 или ZnCKNa.-iH/), в которых окись Ц. играет роль кислоты.

ГиОрат окиси Ц. Zn(OH)3 получается при действии на соли Ц. едких щелочей в водном растворе. ZnSJ04-t-2Na0H—Zn(OH),4 Na-jSO“. Это—белый хлопкообразный осадок, в воде не растворимый, но в едких щелочах растворяется, причем образуются цин-каты.

Перекись Ц. ZnOa. НаО получается при кипячении гидрата окиси Ц. с ЗО5,-ныи раствором перекиси водорода. Также образуется при электролизе хло ристого Ц. в сосуде с пористой диафрагмой, волн в катодное отделение прибавить перекиси водорода.

Соли Ц.: сернокислый Ц.% или белый купорос. ZuSO<. ТНаО криталлизуется в ромбических крнстал лах, изоморфных с кристаллами железного купороса. Применяется в медицине.

Хлористый Д. ZnCl,.311,0 получается при растворении Ц. ь соляной кислоте. Такой раствор служит в технике при спаивании металлов, для пропитывания шиал и т. и. Из водного раствора выделяются кристаллы но большей части с тремя частицами воды, безводный хлористый Ц. плавится при 262“, кипит при 730° и притягивает сильно влагу. Раствор хлористого Ц. превращает клетчатку в крахмалообразную, от иода окрашивающуюся массу, действует антисептически. При прибавлении к раствору хлористого Ц. аммиака, выпадает гидрат окиси Ц., растворяющийся при избытке аммиака с образованием аммиаката состава Zo(NH3)4 С1„ в котором атом Ц. соединен с молекулами аммиака в комплексное соединение, подобно тому, как кристаллы гидратов о молекулами воды.

Углекислый И. ZnCO. встречается в виде минерала ц-го шпата. При действии на соли Ц. углекислых щелочей выпадает основной углекислый Ц. с изменяющимся соотавоы.

Сернистый Ц. ZnS—белый иорошок, осаждающийся при действии на соли Д. сернистого аммония. В природе встречается в виде ц-вой обманки (смотрите) и вурпщита (смотрите). Кристаллы вуртцита могут быть получены при нагревании осажденного сернистого Ц. в токе водорода, при плавлении его до 1.800—1.000° под давлением 100—150 атмосфер или же ири накаливании окиси Ц. в токе сернистого водорода Природные кристаллы сернистого Ц. обладают способностью фосфоресцировать после того, как они были выставлены на солнечный свет. Пели аморфный сернистый Ц. накаливать в присутствии малых количеств хлористых щелочей или хлористого магния и других солей в струе сернистого водорода, то получаются такие же фосфоресцирующие кристаллы: достаточно присутствия 0,0001 ч. меди, чтобы кристаллы обладали способностью фосфоресцировать и светиться под влиянием рентгеновых лучей (бленда Сидо). Малые следы сернистого марганца (1 : 6.000) сообщают такому сернистому Ц. свойство трибулиминисценции, то есть способность испускать красноватый цвет при трении или встряхивании с твердыми частицами, наир., с осколками стекла.

Ив. Каблуков.