> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Электровосстановление и о л е к т р о о к и с л е к и е п р и эле к-т р о л и з е

Электровосстановление и о л е к т р о о к и с л е к и е п р и эле к-т р о л и з е

Электровосстановление и о и е к т р о о к и с и е к и е и р и эле к-т р о и и з е. Помимо процессов, заключающихся в изменении заряда иона, как, например:

-Fe”

>[гщСХьГ, более или менее зание иона азотной кислоты в азотистую 2Н +2©->2Н, N03 + 2H->N02-f Н20: или восстановление нитробензола в анилин:

6Н -f- б© —> бН

C6H6N02 + ш -> CGH5NH2 + 2Н20.

[г e(0 T)(jj“

протекающих с метка выраженной поляризацией на катоде, при электролизе еозможны г. р оцессы э и ек гр ов о с ста к о в и е и и я и у -тем взаимодействия вещества, присутствующего в растворе, с атомами водорода. образующимися при разряде Н“. Примером этого является восстановле-

Потени,иал tiamoqo

Рио. 7.

Следует отметить, что восстановление будет происходить лишь при возможности создания соответствующего потенциала на электроде. Если же водород сможет выделяться при более низком потенциале, то он будет удаляться в виде газа, не производя восстановления. Точно так же, если при некотором потенциале катода возможно произвести восстановление частично (например, нитробензола лишь до азобензола), то при более отрицательном потенциале будет образовываться более восстановленный продукт (например, анилин из нитробензола). Кроме того, следует подчеркнуть, что помимо влияния величины потенциала имеет большое |значение и каталитическое действие ! металла электрода. Азотная кислота I на железном электроде восстанавли-; ваетея лишь до азотистой, а на медном I до аммиака.

j Процессы анодного окисления имеют j полную аналогию с электровосстанов-| и екнем, т.е. возможны процессы: i Fe > I1 е ~t~ г—:

[FefGNjcj“ -> [FefCNjo]“ + ©;

; или, например, окисление ацетальдегида в уксусную к-ту, то есть: 20H->20H-i- 20

| СН-СОН 4- 20II -> СНзСООН + Н,0.

Интересны также процессы образования надкислот путем соединения нескольких частично разреженных ионов:

2S0/->S..0s“ + 2e

Так можно получать электролизом соли надсерной, надугольной, иадфосфорной | и др. надкислот. |

Л и г и ]> а т у р а: К. Kremann und К. Muller, | „Elekirumotorbciie Ivrafte, Ek-ktrolyse unu Pularisa- : lion“. Teil I —II.

П. Титов.