> Энциклопедический словарь Гранат, страница > Электропроводность неводных растворов

Электропроводность неводных растворов

Электропроводность неводных растворов. Теория электролитической диссоциации создалась и развивалась главным образом на основании изучения свойств водных растворов; по мере же изучения электропроводности неводных растворов она должна была видоизменяться и дополняться.В1893 г. В. Оствальд все сведения об электропроводности неводных растворов мог изложить в своем известном „Handbuch der Allgemeinen Chernie на 4-х страницах. С тех пор положение вопроса резко изменилось благодаря трудам многих исследователей (из русских укажем: П. И. Вальдена,Центнершвера, А. Н. Саханова, В. А. Плотникова и др.); собран громадный материал; относи-тел ь и о электро про в од к о етя невод и ых растворов Томсен и Нернст указали, что на степень электролитической диссоциации влияет диэлектрическая константа (D) растворителя: „диссоциирующая сила4 растворителя, то есть способность его разлагать растворенное тело; тем сильнее, чем больше диэлектрическая константа растворителя (хотя строгой пропорциональности не наблюдается): одна и та же соль в воде (Л —81) диссоциирована в большой степени, в метнльном спирте — меньше,еще в меньшей степени в этиль-ном спирте (В=27). Цианистый водород (HCN) сообразно своей высокой диэлектрической постоянной (В =97) обладает значительной диссоциирующей способностью. Жидкости с большей диэлектрической постоянной Ш== 97) способны разлагать тела с ассоциированными молекулами: напримеруксусная кислота, пар которой при температурах, лежащих недалеко от точки кипения, содержит около 50°/в двойных молекул, распадается на простые молекулы при растворении в воде.

Еще в 1900 г. П. И. Вальден показал, что такие минеральные растворители, как РОС!, AsC3„ S02, S02CC, H,S04, SbC!3 и др. вызывают распадение солей на ноны.